Bromid niobičný
| Bromid niobičný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec dimeru | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid niobičný |
| Anglický název | Niobium(V) bromide niobium pentabromide |
| Německý název | Niobpentabromid |
| Sumární vzorec | NbBr5 Nb2Br10 (dimer) |
| Vzhled | vínově červená až černá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13748-45-0 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 236-778-5 |
| SMILES | [Br-].[Br-].[Br-].[Br-].[Br-].[Nb+5] |
| InChI | InChI=1S/5BrH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 1/5BrH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 492,430 g/mol |
| Teplota tání | 254 °C, 527 K, 489 °F |
| Teplota varu | 364 °C, 637 K, 687 °F |
| Hustota | 4,360 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid niobičný je anorganická sloučenina se vzorcem Nb2Br10. Jedná se o diamagnetickou vínově červenou až černou krystalickou látku.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]NbBr5 se připravuje přímým slučováním bromu s niobem při vysoké teplotě.[2]
Reakce
[editovat | editovat zdroj]NbBr5 snadno hydrolyzuje.
Struktura
[editovat | editovat zdroj]Bromid niobičný vytváří dimer, který přijímá bioktaedrickou strukturu (dvě jednotky NbBr5 jsou spojeny v jednu molekulu). Pětimocné chloridy a jodidy niobu a tantalu mají stejnou strukturu. V molekule není vazba mezi niobovými atomy.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Niobium(V) bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Niobium(V) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.